【題目】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的熱現(xiàn)象說法不正確的是（ ）
①放熱反應發(fā)生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列有關說法正確的是（ ）
A. 同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C. 第三周期主族元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)
D. 短周期元素形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在光照條件下，等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得取代產物有（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列粒子組在指定介質中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．加入鋁產生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．常溫下，水電離c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
⑴【查閱資料】
Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
① 按圖示加入試劑之前，必須進行的操作是 。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。
③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將濾液 （填寫操作名稱）、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
⑶【探究與反思】為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充
完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
①取適量產品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 ⑵ 進行了改進，改進后的操作是 。
③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。
Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是 。
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能說明氯的非金屬性比硫強的事實是( )
A. 氯化氫的酸性強于硫化氫
B. 氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強
C. 氯氣能與水反應而硫不能
D. 氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質
B. NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C. 24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
D. H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構
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【題目】將0.2molL﹣1HCN溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是
（ ）
A．c（HCN）＜c（CN﹣）
B．c（Na+）＜（CN﹣）
C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）
D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1molL﹣1
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