Question

【題目】根據下圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯a中發生反應O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極

D．燒杯b中發生反應為Zn－2e－＝Zn2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比鐵活潑，據此可知，鋅是負極，失去電子，生成鋅離子。鐵是正極，溶液中的氧氣得到電子，向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，得不到藍色沉淀，A錯誤；B、氧氣得到電子，電極反應式為O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高，B錯誤；C、電子不能通過溶液傳遞，只能在外電路通過導線傳遞，C錯誤；D、鋅是負極，燒杯b中發生反應為Zn－2e－＝Zn2+，D正確，答案選D。