Question

13．元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子．元素Z基態原子的2p軌道上有3個未成對電子．下列說法正確的是（　　）

• A． X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有12mol σ鍵
• B． Z的最高價含氧酸分子中，羥基氧和非羥基氧個數比為1：1
• C． Y的氣態氫化物分子中H-Y-H鍵角比Y的最高價氧化物分子中O-Y-O鍵角小
• D． Z的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定，是因為氫鍵的影響

Answer 1

分析 元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y是S元素；元素Z基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素，據此解答．

解答 解：元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y是S元素；元素Z基態原子的2p軌道上有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素．
A．Zn的氯化物與氨水反應可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，鋅離子與氨氣分子之間形成4個配位鍵，氨氣分子中N原子與H原子之間形成N-H價，故1mol該配合物中含有16mol σ鍵，故A錯誤；
B．Z的最高價含氧酸為HNO₃，分子中羥基氧和非羥基氧個數比為1：2，故B錯誤；
C．H₂S分子中硫原子價層電子對數為2+$\frac{6-1×2}{2}$=4，有2對孤電子對，VSEPR模型為正四面體，分子構型為V型結構，SO₂分子中硫原子價層電子對數為2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，分子構型為V型結構，且硫化氫分子中孤電子對之間的排斥力大于孤電子對-成鍵電子對的排斥力，故S的氣態氫化物分子中H-S-H鍵角比S的最高價氧化物分子中O-S-O鍵角小，故C正確，
D．Z的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定，是因為N元素非金屬性比硫的強，氫鍵影響物理性質，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、分子結構與性質、氫鍵等，需要學生具備扎實的基礎，C中注意利用VSEPR模型進行理解，難度中等．