Question

【題目】完成下列問題。

（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質有相似性，如鋰和鎂。下列關于金屬鋰的說法不正確的是____。

A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應放出氫氣

C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰

（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是_______。

A.金屬鋰應保存在煤油中

B.隨著核電荷數增加，陽離子的氧化性逐漸減弱

C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）

D.堿金屬單質熔沸點隨核電荷數的增大而升高

（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：

吸氫反應：2Li+H22LiH 放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑

①放氫反應中的氧化劑是__________。

②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為______mo1。

Answer 1

【答案】 C B H2O 1：1120 16

【解析】（1）A、金屬鋰是最輕的金屬，選項A正確；B、堿金屬都可以與冷水反應生成堿和氫氣，鋰可以和冷水反應放出氫氣，選項B正確；C、根據對角線的元素性質有相似性，碳酸鋰與碳酸鎂的溶解性相似，微溶于水，選項C不正確；D、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，故氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰，選項D正確。答案選C；（2）A、鋰的密度小于煤油的，應該保存在石蠟中，選項A不正確；B、隨著核電荷數增加，金屬性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱，選項B正確；C、金屬鉀著火可以生成過氧化鉀，選項C不正確；D、堿金屬單質熔沸點隨核電荷數的增大而降低，選項D不正確。答案選B；（3）①放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元素的化合價變化，H2O為氧化劑；②由反應I，當吸收5molH2時，則生成10molLiH，V===0.1L，則生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為： =1:1120；③10mol LiH可生成5mol H2，實際參加反應的H2為10mol×80%=8mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以8molH2可轉移16mol的電子。