Question

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D． 含1.0mol•L^-1Al³⁺的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺

Answer 1

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．KNO₃、H⁺、Fe²⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，AlO₂^-、CO₃^2-都與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．