Question

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體．為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下(氣體體積均折算到標準狀況的體積)：

(1)實驗過程中有關反應的離子方程式為：________；________．

(2)計算用1.85克樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀況的體積為________L

(3)計算確定該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比________．

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NH4+＋OH－→NH3↑＋H2O；H+＋OH－→H2O(各1分，共2分) 　　(2)0.42 L(2分) 　　(3)n((NH4)2SO4)/n(NH4HSO4)＝1/4(2分) 　　(4)Ⅲ組數據；5 mol/L(各2分，共4分)