Question

已知，常溫下，K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2，下列敘述中，正確的是（ ）
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 K_SP 比在純水中的 K_SP小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

【答案】分析：A．K_SP只于溫度有關；
B．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生；
C．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大．
解答：解：A．K_SP只于溫度有關，與溶液中離子濃度無關．故A錯誤；
B．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色，故B正確；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl^-）和c（I^-）的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與K_SP差別大小，也就無法確定沉淀的先后順序，故C錯誤；
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，注意沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生．