Question

4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（　　）

• A． 52.4%
• B． 30%
• C． 70%
• D． 47.6%

Answer 1

分析 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到的殘留物為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到的殘留物為Fe₂O₃，
得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則Fe₂O₃質(zhì)量與合金的質(zhì)量相同，
則Fe₂O₃中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，
所以合金中Al的質(zhì)量分數(shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，明確發(fā)生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用．