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18．欲得到較純凈氯乙烷的方法是（　　）

	A．	乙烷與氯氣發生取代反應		B．	乙烯與氯氣發生加成反應
	C．	乙烯與氯化氫發生加成反應		D．	乙炔與氯化氫發生加成反應

分析欲得到較純凈的氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），即不能混用雜質，則乙烯與HCl發生加成反應即可，且沒有副產物，以此來解答．

解答解：A．乙烷與氯氣發生取代反應，產物復雜，即副產物很多，比如二氯乙烷等，制取的氯乙烷不純，故A不選；
B．乙烯與氯氣發生加成反應，生成1，2-二氯乙烷，故B不選；
C．乙烯與氯化氫發生加成反應，生成氯乙烷，且沒有副產物，方法最好，故C選；
D．乙炔與氯化氫發生加成反應，若1mol乙炔與2molHCl加成，則產物不唯一，故D不選；
故選C．

點評本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握常見有機物的性質及合成中沒有副反應、副產物為解答的關鍵，注意取代反應、加成反應的特點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質的電子式．
Na₂O

NaOH

Na₂O₂

NH₃

CO₂

HClO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-565kJ•mol^-1
（1）在一定條件下N₂和O₂會轉化為NO氣體，寫出反應的熱化學方程式N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內v（NO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（CO）=0.25mol，關于該平衡的下列說法正確的是bce．
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其它條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化學平衡常數增大
e．達到平衡后v_正（NO）=2v_逆（N₂）
（3）其它條件相同，tmin時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示．A點的反應速率v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B兩點反應的平衡常數較大的是A（填“A”或“B“）．
（4）相同溫度下等濃度的NH₄NO₃和NH₄NO₂兩份溶液，測得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）較小，試分析原因：
NO₂^-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用．0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），常溫下NO₂^-水解反應的平衡常數Kh=1.4×10^-11mol•L^-1（保留兩位有效數字）．
（已知的電離常數Ka=7.1×10^-4mol•L^-1，NH₃•H₂O的電離常數=1.7×10^-5mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把化學能轉化成電能的裝置．
（2）該電池中Zn極為負極．電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉移電子的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案能夠達到目的是（　　）

	A．	將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO₃溶液，檢驗Br-的存在
	B．	將淀粉與稀H₂SO₄混合后加熱，3min～4min后，直接向反應后的混合物中加入銀氨溶液，檢驗葡萄糖的存在（已知淀粉在酸性條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基）
	C．	向試管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
	D．	在試管中加入約2mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為

．
（2）寫出反應①的化學方程式：

．
（3）反應③的反應類型為酯化或取代反應．
（4）

的屬于芳香族化合物的同分異構體有3種．
（5）反應②（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大．A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子．它們之間的轉化關系如圖所示．

B	D
		E

請回答下列問題：
（1）Z的化學式為NO₂．
（2）E的單質與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O．
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質的量為0.50mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol．則該條件下A₂的平衡轉化率為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某烴的結構簡式為CH₃-CH₂-CH=C（C₂H₅）-C≡CH，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（　　）

A．

4、3、6

B．

4、3、5

C．

2、5、4

D．

4、6、4

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