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18．已知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，其他相關數據如下表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	366

則表中a為（　　）

A．

404

B．

368

C．

224

D．

200

分析反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，反應H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算．

解答解：在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，即△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+a-2×366=-72，a=-2240，即1molBr₂（g）中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量224kJ，
故選C．

點評本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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8．已知室溫時，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數K=1×10^-7．
（3）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C_（H+）約為水電離出的C_（H+）的10⁶倍．

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9．下列各組物質，用一種試劑無法區別的是（　　）

	A．	三種濃酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl
	B．	四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
	C．	四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
	D．	四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中的試劑是飽和食鹽水；C瓶中試劑的作用是干燥氯氣．
（4）玻璃管D中的反應現象是棕黃色的煙．
（5）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），除吸收未反應的氯氣外，還有一個作用是防止空氣中的水進入D中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．假設體積可以相加，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	pH=12的氨水，加水稀釋100倍后溶液pH=10
	B．	90℃純水的pH=6.2，則說明加熱可導致水呈酸性
	C．	0.1mol•L^-1的硫酸，與等體積水混合后溶液pH=1（假設混合后溶液的體積不變）
	D．	pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鎂的說法中，不正確的是（　　）

	A．	鎂是一種銀白色固體
	B．	鎂是熱和電的良導體
	C．	鎂在自然界中主要以單質的形式存在
	D．	鎂常溫下能與氧氣反應，生成一層致密的氧化薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列反應中，HCl作還原劑的是（　　）

	A．	Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
	B．	2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
	C．	Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
	D．	MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O