Question

氯氣、氨氣等物質在生產和科研中都有重要應用．
（1）若發生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是______．
a．立即通報相關部門，迅速撤離事故現場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散
（2）事故發生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是______．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H₂O的質量[m（CuO）、m（H₂O）]，測定銅的近似相對原子質量．反應的化學方程式是：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下（裝置內所發生的反應是完全的）．



①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？______（回答“是”或“否”），用化學方程式說明理由．______．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是______．
C中的試劑是______，其作用是______．
③銅的相對原子質量是______[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂與NO₂在一定條件下發生化合反應，生成一種氣體，實驗數據如圖．圖中橫坐標是加入Cl₂的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和．已知所取Cl₂、NO₂的物質的量總和為6mol．則生成物的化學式是______．

Answer 1

（1）氯氣有毒，密度比空氣大，易于堿性溶液反應，所以當氯氣泄漏時立即通報相關部門，迅速撤離事故現場
，NaOH具有較強的腐蝕性，應用用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻而不能用NaOH溶液，并且逆風疏散，故答案為：a、b；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用NaOH吸收尾氣，
反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①制備氨氣時應用碳酸銨和氫氧化鈣反應，而不能用氯化銨，因氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體易反應而重新生成氯化銨，反應的方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl，
故答案為：否；HCl+NH₃=NH₄Cl；
②氨氣還原氧化銅時，應先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，生成的水用堿石灰吸收以測定生成水的質量，最后用濃硫酸吸收氨氣并防止空氣中的水和CO₂進入D裝置以免造成誤差，
故答案為：BDADC；濃硫酸；防止空氣中的水和CO₂進入D裝置，吸收多余的氨氣；
③根據反應的方程式計算
    2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O
          3mol           3mol 
        

m(CuO)

M(Cu)+16

mol   

m(H2O)

18

mol
M（CuO）=

18m(CuO)

m(H2O)

-16
故答案為：

18m(CuO)

m(H2O)

-16；
（4）由圖象可知：當氯氣的物質的量為2mol時反應后氣體的總物質的量最小，說明此時完全反應，
此時n（Cl）：n（N0₂）=1：1，則有Cl₂+2NO₂═2NO₂Cl，所以生成物為NO₂Cl，
故答案為：NO₂Cl．