水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B．若從D點到A點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
科目：高中化學 來源： 題型：
能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成的形式提供的能源被稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源被稱為二級能源。下列敘述不正確的是 （ ）
A、電能是二級能源 B、水力是二級能源
C、天然氣是一級能源 D、木柴是一級能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小
D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業制硫酸生產流程如下圖：
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（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 。
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 。（填寫編號）
a．減少壓強 b．升高溫度 c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有 ， （答出2點）。
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判斷反應達到平衡狀態的標志是 。（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達若平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝ 。
（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：
① 圖1中時刻t2發生改變的條件是 。
② 圖2中時刻t2發生改變的條件是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗裝置的說法中正確的是( )
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關物質性質和用途的說法，正確的是( )
A．光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜
B．明礬常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用
C．氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化
D．SiCl4在戰爭中常用作煙霧彈，是因為它與水反應時生成白色煙霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
| 離子 | K+ | Na+ | N | S | N | Cl- |
| 濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 ,試樣的pH= 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數K= 。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是 。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g)2C(s)+O2(g)
已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現的依據:
。
③目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為 。
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