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M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發生反應：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，
設M2O7x-中M元素的化合價為n，
由電子守恒可知，
2×（n-3）=3×[0-（-2）]，
解得n=+6，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學與技術】    
氯堿工業中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：

（1）產物A是      ；產物B是       ；產物C      
（2）石棉隔膜能阻止                     不能通過，但不能阻止                  通過。
（3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產品的純度外，主要會                            所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫來                               ， 形成沉淀過濾后，還應加入鹽酸調節pH，過濾所需要的玻璃儀器有                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面物質中，不是氯堿工業的直接產品的是（　　）
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氫氣D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發生氧化反應和還原反應的質量比是（　　）
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況下）．
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中氧化劑XO-3的含量有2×10-3mol，與30mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，則還原產物中元素X的價態是（　　）
A．+3B．+2C．+1D．0?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______（填最簡整數比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS2中的S為______價，該反應中，被還原的元素為______（填元素符號），若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有______mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中所含氫原子數為6.02×1022的是（　　）
A．1.7gNH3B．6.02×1022個H2SO4分子
C．0.05molH2OD．標準狀況下1.12LCH4

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同步練習冊答案
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