Question

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.28gFe，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：鐵的物質的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，體積均為1L，pH均等于2的鹽酸中鹽酸的物質的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根據鐵和鹽酸反應的關系式知，二者恰好反應；
醋酸是弱電解質，體積為1L、pH等于2的醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于0.01mol，所以醋酸和鐵反應時，醋酸有剩余．

解答：解：鐵的物質的量=

0.28g

56g/mol

=0.005mol，鹽酸是強酸，所以體積均為1L，pH均等于2的鹽酸中鹽酸的物質的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，根據鐵和鹽酸反應的關系式知，二者恰好反應；
醋酸是弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸有剩余，完全反應后，醋酸中pH小于鹽酸；
鹽酸恰好反應，醋酸有剩余，則生成氫氣的量與鐵成正比，鐵的量相同，則生成的氫氣的體積相同，但反應過程中，醋酸能電離出氫離子，導致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則醋酸的反應速率大于鹽酸，完全反應時，醋酸用的時間小于鹽酸，
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據反應速率與離子濃度的關系、生成氫氣的體積與鐵的關系即可解答，難度中等．