Question

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　　）

• A、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• B、堿性：NaOH＞KOH＞CsOH
• C、半徑：C1^-＞C1＞Na
• D、沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)；
C．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減��；
D．水含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量判斷．

解答：解：A．非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；
B．金屬性Ce＞K＞Na，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＜KOH＜CsOH，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，應(yīng)為Na＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D．水含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量H₂S＜H₂Se，H₂Se沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較及元素周期律，熟悉非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．