Question

【題目】有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是(　　)

A. 溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B. 溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C. 溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D. 溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO- )，故B錯誤；C、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯誤；故選C。