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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結構不可能是(

A. 分子中只有一個雙鍵

B. 分子中可能有兩個雙鍵

C. 分子中可能含有一個叁鍵

D. 分子中可能含有一個雙鍵和一個環

【答案】A

【解析】

Cl原子看成氫原子,可知C6H7Cl的不飽和度為=2,一個雙鍵的不飽和度為1,一個三鍵的不飽和度為2,一個環的不飽和度為1,據此判斷。

A. C5H7Cl不飽和度為2,若分子中只有一個雙鍵,含有一個雙鍵的直連化合物不飽和度為1,這種物質不可能存在,A符合題意;

B. C5H7Cl不飽和度為2,由于一個雙鍵的不飽和度為1,兩個雙鍵不飽和度為2,符合物質結構,B不符合題意;

C. C5H7Cl不飽和度為2,由于一個叁鍵的不飽和度為2,有這種物質結構,C不符合題意;

D. C5H7Cl不飽和度為2,由于一個雙鍵的不飽和度為1,一個環的不飽和度為1,所以分子中含有一個雙鍵、一個環是不飽和度為2,分子結構有可能存在這種物質,D不符合題意;

故合理選項是A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:

已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

1分解塔SO2從塔底進入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。

2分解塔中的溫度不宜過高,其原因是____

3)按一定計量比在分解塔中通SO2和噴入硝酸,若反應后生成的NONO2物質的量之比恰好11,則分解塔中發生反應的化學方程式為____。

4)為提高氮氧化物的轉化率,可向尾氣中通入一定量的____氣體,再通入吸收塔中,實現循環吸收。

5吸收塔所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質為___(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳經濟已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

1)已知:①COg+H2OgH2g+CO2g  ΔH=-41 kJ·mol-1

Cs+2H2gCH4g) ΔH=-73kJ·mol-1

2COgCs+CO2g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2H2反應生成CH4 H2Og)的熱化學方程式: __________________。

2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2L的密閉容器中,充入1 molCO23.25 mol H2在一定條件下發生反應,測得CO2、CH3OHg)和H2Og)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率vH2=_____________

②下列措施一定不能使CO2的轉化率增大的是_____________(選填編號)。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:COg+H2OgH2g+CO2g)中CO的平衡轉化率隨及溫度變化關系如圖所示:

①上述反應的逆反應方向是_____________反應(填吸熱放熱);

②對于氣相反應,用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp),則該反應的Kp的表達式為______________,提高,則Kp_____________(填變大、變小不變)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中,一般采用400 ℃左右、=35,采用此條件的原因可能是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質,打開蓋子酒香撲鼻,內盛有26 kg青綠色液體,專家認定是2000多年前的西漢美酒。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。

(1)上述報道引發了某;瘜W興趣小組同學的關注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題:銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的?

猜想:查閱相關資料后,猜想綠色固體物質可能是銅綠。

實驗步驟:

①對試管內的綠色固體進行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。

④實驗結論:綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內的空氣因素忽略不計)

(2)表達與交流:①圖中標有a、b的儀器名稱是:a________b________。

②上述實驗步驟③中發生反應的離子方程式為____________________________

③反應完成后,如果先移去酒精燈,可能出現的現象是______________________

④如果將B、C兩裝置對調行嗎?____。為什么?______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律,實驗裝置如圖所示.

實驗:根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律.

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應的離子方程式為 ,C中可觀察到的現象是

2B裝置的作用是

3)根據實驗現象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是

實驗:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱.

4)寫出B裝置中發生反應的離子方程式:

5C裝置的作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8,含有OSiAlBe等元素。請回答下列問題:

(1)基態A1原子中,電子占據的最高能級的符號是_______________________,該能級具有的原子軌道數為_______。

(2)1000℃時,氯化鈹以BeCl2形式存在,其中Be原子的雜化方式為_________;在500600℃氣相中,氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在,畫出Be2Cl4的結構____________,1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。

(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑,LiAlH4的陰離子的空間構型為____________,該陰離子的等電子體為____________(寫一種分子、一種離子)。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示,則該硅酸根的化學式為____________________。

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成:___________。如圖是BeO形成的氧化物的立方晶胞結構,已知氧化鈹的密度為ρg/cm3,則晶胞邊長為__________cm(NA為阿伏加德羅常數的值,用含ρNA的代數式表示)O2-的配位數為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空間實驗室天宮一號的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是

A. 轉移0.1mol電子時,a電極產生標準狀況下O2 1.12L

B. b電極上發生的電極反應是:2H2O+2eH2↑+2OH

C. c電極上進行還原反應,B池中的H+可以通過隔膜進入A

D. d電極上發生的電極反應是:O2+4H+4e2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:

1)在基態14C原子中,核外存在______對自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__________。

3CS2分子中,共價鍵的類型有________,C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______。

4)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個C原子連接_____個六元環,每個六元環占有___C原子。

②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環也為六元環,每個C原子連接_____個六元環,六元環中最多有______C原子在同一平面。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Favorskii反應是化工生產中的重要反應,它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發生反應,得到炔醇,反應原理為:

已知:

以下合成路線是某化工廠生產流程的一部分:

請回答下列問題:

1)寫出F中官能團的名稱_________。

2)寫出D的名稱(系統命名)_____________。

3的反應類型是___________;B的結構簡式是____________。

4)寫出反應的化學方程式為_________________________________。

5HD的同分異構體,核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結構簡式為________________________________________________。

6)有關C的說法正確的是___________

A.能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.能和氫氧化鈉溶液反應

C.能使酸性高錳酸鉀褪色

D.能與乙酸發生酯化反應

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