【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A. 分子中只有一個雙鍵
B. 分子中可能有兩個雙鍵
C. 分子中可能含有一個叁鍵
D. 分子中可能含有一個雙鍵和一個環
【答案】A
【解析】
把Cl原子看成氫原子，可知C6H7Cl的不飽和度為
=2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環的不飽和度為1，據此判斷。
A. C5H7Cl不飽和度為2，若分子中只有一個雙鍵，含有一個雙鍵的直連化合物不飽和度為1，這種物質不可能存在，A符合題意；
B. C5H7Cl不飽和度為2，由于一個雙鍵的不飽和度為1，兩個雙鍵不飽和度為2，符合物質結構，B不符合題意；
C. C5H7Cl不飽和度為2，由于一個叁鍵的不飽和度為2，有這種物質結構，C不符合題意；
D. C5H7Cl不飽和度為2，由于一個雙鍵的不飽和度為1，一個環的不飽和度為1，所以分子中含有一個雙鍵、一個環是不飽和度為2，分子結構有可能存在這種物質，D不符合題意；
故合理選項是A。
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【題目】某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
（1）“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____。
（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是____。
（3）按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發生反應的化學方程式為____。
（4）為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的____氣體，再通入“吸收塔”中，實現循環吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為___（填化學式）。
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【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） ΔH=-41 kJ·mol-1
②C（s）+2H2（g）CH4（g） ΔH=-73kJ·mol-1
③2CO（g）C（s）+CO2（g） ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4 和H2O（g）的熱化學方程式： __________________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化如圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____________。
②下列措施一定不能使CO2的轉化率增大的是_____________（選填編號）。
A.在原容器中再充入1molCO2
B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中再充入1mol氦氣
D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積
F.將水蒸氣從體系中分離
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉化率隨
及溫度變化關系如圖所示：
①上述反應的逆反應方向是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應的Kp的表達式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。
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【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。
(1)上述報道引發了某�；瘜W興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。
提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？
猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。
實驗步驟：
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。
④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)
(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。
②上述實驗步驟③中發生反應的離子方程式為____________________________。
③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是______________________。
④如果將B、C兩裝置對調行嗎？____。為什么？______________________。
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【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示．
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為 ，C中可觀察到的現象是 ．
（2）B裝置的作用是 ．
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式： ．
（5）C裝置的作用是 ．
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【題目】祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：
(1)基態A1原子中，電子占據的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數為_______。
(2)在1000℃時，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結構____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。
(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學式為____________________。
(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度為ρg/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ、NA的代數式表示)，O2-的配位數為_____________。
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A. 轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12L
B. b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C. c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池
D. d電極上發生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（1）在基態14C原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______。
（4）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有___個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接_____個六元環，六元環中最多有______個C原子在同一平面。
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【題目】Favorskii反應是化工生產中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發生反應，得到炔醇，反應原理為：
已知：
以下合成路線是某化工廠生產流程的一部分：
請回答下列問題：
（1）寫出F中官能團的名稱_________。
（2）寫出D的名稱（系統命名）_____________。
（3）④的反應類型是___________；B的結構簡式是____________。
（4）寫出反應⑥的化學方程式為_________________________________。
（5）H是D的同分異構體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結構簡式為________________________、________________________。
（6）有關C的說法正確的是___________
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能和氫氧化鈉溶液反應
C．能使酸性高錳酸鉀褪色
D．能與乙酸發生酯化反應
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