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14．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質，所以NH4Cl在溶液通電時可以電離
B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，就能引發鋁熱反應
D．Al（OH）3膠體的本質特征是能產生丁達爾效應

分析 A．氯化銨受熱分解；
B．氫氧化鋁只能溶于強堿；
C．鋁熱反應為放熱反應，反應開始后不需要繼續加熱；
D．膠體的本質特征是分散質粒度介于1-100nm．

解答 解：A．NH4Cl是電解質，氯化銨受熱分解，故A錯誤；
B．氫氧化鋁只能溶于強堿，氨水為弱堿不能與氫氧化鋁反應，所以可以用氯化鋁與一水合氨反應制取氫氧化鋁，故B錯誤；
C．鋁熱反應為放熱反應，引發鋁熱反應的操作為：在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，就能引發鋁熱反應，故C正確；
D．膠體的本質特征是分散質粒度介于1-100nm，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質性質、膠體的性質、鋁熱反應，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．約3.01×1023個OH-的質量為8.5g，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．nL三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（　�。�
A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物質的量之比混合
C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的質量之比混合
D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b體積比混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．小麗用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體．則A是鹽酸，發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現象是白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號）．
①石蕊試液   ②CuSO4溶液    ③醋酸溶液     ④KCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實現如下電解過程，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液實質上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上發生反應：4OH-4e-═2H2O+O2↑
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1986年，人們成功的用如下反應制得了氟氣：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4    ③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列說法中正確的是（　　）
A．反應①、②、③都是氧化還原反應
B．反應①中H2O2被還原
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．試完成下列問題：
（1）燒瓶B中盛MnO2，大試管C中盛NaOH溶液．
（2）燒瓶B中發生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；試管C中發生反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣？
①能否省去乙裝置不能（答“能”或“不能”），理由是會降低NaClO的含量；
②能否省去丙裝置能（答“能”或“不能”），理由是NaOH溶液中含有水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t℃時，該反應的平衡常數為40
C．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1
D．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作，正確的是（　�。�
①制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中．
②實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時，應注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正確

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同步練習冊答案
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