下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發生偏轉。下列針對該裝置的說法，正確的是（ ）
A．碳棒是負極
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
D．該裝置的總反應為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省菏澤市高二聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的過程中發生的反應類型為（ ）
①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥還原．
A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。
（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 。
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數之比為 ，化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是( )
A. 配位體是Cl－和H2O，配位數是9
B. 中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C. 內界和外界中的Cl的數目比是1∶2
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市五區縣高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
完成下列問題
Ⅰ．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成 （填化學式）。
檢驗是否存在該雜質的方法是： 。
（2）操作X的名稱為 。
（3）通入Cl2發生反應的離子方程式 。
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I－，這樣做的目的是 。
Ⅱ．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列問題：
（1）若反應中有5 mole－ 轉移，則生成碘是 mol。
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）
③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）
④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）
⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第 步反應決定（填序號）。
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在 離子消耗完時，藍色現象才會產生。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市五區縣高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B. 容量瓶中含有少量蒸餾水對所配制的溶液無影響
C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D. 測定中和反應的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室模擬合成
和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應）：
實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如下：
物質 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 對溴甲苯 | 鄰溴甲苯 |
沸點（℃） | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入 ，以減少溴的揮發。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式 。
（2）反應裝置如圖所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是 ， 方塊b中為某玻璃儀器，
其名稱是 。
②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是 。
（3）操作I的名稱是 ，操作Ⅲ的名稱是 。
（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能達到預期目的的是（）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | 測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH | 比較碳、硫的非金屬強弱 |
D | Fe、Cu分別與鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
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