Question

3．下列是中學化學常見的物質
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO₄  D．Na₂S  E．He  F．N₂ G．NH₃
（1）這些物質中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

Answer 1

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出最外層電子及所帶電荷；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對．

解答 解：（1）非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外），則只含有共價鍵的是HCl、N₂、NH₃；
故答案為：AFG；
（2）活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外），所以既含共價鍵又含離子鍵的是Na₂SO₄，
故答案為：C；
（3）含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，則屬于離子化合物的是NaCl、Na₂SO₄、Na₂S；
故答案為：BCD；
（4）Na₂S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為：；
氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為；
NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為；
故答案為：、、．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷，難度不大，注意離子鍵和共價鍵的區別，離子化合物電子式的書寫中相同離子不能合并．