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16.下列鑒別方法敘述正確的是( 。
A.紅外光譜儀、核磁共振儀都不可用于鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B.用水無法鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
C.用溴水鑒別乙醇、苯、苯酚、2-己烯
D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

分析 A.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類不同,分別含3、2種H;
B.乙醇與水互溶,甲苯與水分層后有機層在上層,硝基苯與水分層后有機層在下層;
C.乙醇、苯、苯酚、2-己烯分別與溴水混合的現象為:不分層、分層后有機層在上層、白色沉淀、溴水褪色;
D.二者均使高錳酸鉀溶液褪色.

解答 解:A.1-溴丙烷和2-溴丙烷中H的種類不同,分別含3、2種H,則核磁共振儀可鑒別,而化學鍵相同,故A錯誤;
B.乙醇與水互溶,甲苯與水分層后有機層在上層,硝基苯與水分層后有機層在下層,現象不同可鑒別,故B錯誤;
C.乙醇、苯、苯酚、2-己烯分別與溴水混合的現象為:不分層、分層后有機層在上層、白色沉淀、溴水褪色,現象不同可鑒別,故C正確;
D.二者均使高錳酸鉀溶液褪色,現象相同,不能鑒別,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,把握有機物的性質、性質差異、發生的反應及現象為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物性質的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.固定容積的密閉容器內充入由N2和H2組成的混合氣體,使其壓強為P.
(1)一定條件下,N2+3H2?2NH3(放熱)反應達到平衡后,若容器內壓強為P1,則P1和P的關系是:P1小于P(填寫“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(2)升高體系溫度10℃,達到平衡后,若壓強變為P2,則P2和P1的關系是:P2大于P1;此時容器內混合氣體的密度等于升溫前混合氣體的密度.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

7.在500mL 0.2mol•L-1 稀硝酸中投入銅片1.92g,充分反應(反應前后溶液體積變化忽略不計)求:
①產生的氣體在標準狀況下的體積0.448L
②反應后溶液中H+的物質的量濃度是0.04mol•L-1,NO3-的物質的量濃度是0.16mol/L.
③若使反應后溶液中Cu2+全部變為Cu(OH)2沉淀,至少應加入0.2mol•L-1 NaOH 溶液0.4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗不能達到預期目的是(  )
序號實驗操作實驗目的
ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬強弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬強弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某酯的分子式為C16H22O5,lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇,該羧酸的分子式為( 。
A.C14H18O4B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H20O5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L CH3CHO中含有的分子數為NA
B.100mL1mol/L的NaOH溶液中氧原子數目為0.1NA
C.7.80g Na2O2與NaCl所含陰離子數目相等
D.標準狀況下,14g N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗基本操作(或實驗注意事項)中,主要是處于實驗安全考慮的是(  )
A.可燃性氣體的驗純
B.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
C.滴管不能交叉使用
D.盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.為提純下列物質(括號內為雜質),所選試劑及方法均正確的是(  )
選項物質除雜試劑方法
A溴苯(溴)CCl4分液
BNH3(H2O)濃硫酸洗氣
C乙烷(乙烯)溴水洗氣
DCO2(SO2Na2CO3飽和溶液洗氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.稀鹽酸與稀氨水反應:H++OH-=H2O
B.碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D.二氧化氮與水反應:2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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