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某元素的氣態氫化物的化學式為XH₃，其中X的質量分數約為82.4%，則X在周期表中的位置是

A．第二周期VA	B．第二周期VⅡA
C．第三周期VA	D．第三周期VⅡA

由氣態氫化物的化學式為XH₃，X的質量分數約為82.4%，可求得X的相對原子質量為14，即X元素為N元素，位于周期表中第二周期VA；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C
性質結構信息	單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產生大量白煙，所得產物的陽離子與D的陽離子電子數相同。	單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。	最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物D。

（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是

A．³⁵Cl₂與³⁷Cl₂互為同分異構體

B．³⁵Cl與³⁷Cl的原子結構示意圖不同

C．通過化學變化可以實現³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉化

D．常溫常壓下，1.12LH³⁵Cl與1.12LH³⁷Cl所含原子總數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，他們的原子序數依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：
（1）由A、B兩種元素可以組成B₂A₄型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是         。寫出該化合物的電子式
（2）E 是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                  。
（3）等濃度的ABC₂溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC₂溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC₂ )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用離子方程式解釋）
（4）現有100.00mL 未知濃度的ABC₂溶液，用             （儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴          （可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC₂溶液，判斷滴定終點的現象是                               ；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC₂溶液的濃度為mol/L；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中錯誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物

C．原子半徑比鈣小

D．氣態氫化物化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹⁶O與¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．¹⁶O與¹⁸O互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（第一個空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：
（1）B的元素名稱為        ，D在周期表中的位置                  。
（2）A,C,D對應的離子半徑由大到小順序為                ，（用化學符號表示）
（3）D的單質與水反應的離子方程式為_                               。
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述
         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

X元素的一種核素，其氯化物為XCl₂，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。（1）試寫出XCl₂與AgNO₃反應的化學反應方程式（直接用XCl₂代入方程式書寫，注意X的化合價）。（2）X的質量數為多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0 g金屬氧化物被還原時，需耗用0.10 g氫氣，則該

金屬的相對原子質量是多少？寫出該金屬元素的名稱。

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