Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2 N_A
• B． 欲配制1.00 L 1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• D． 標準狀況下，0.1N_A的SO₃的體積約為2.24 L

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣與堿的反應為歧化反應來分析；
B、將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
C、根據反應后鈉元素為+1價來分析；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故所配置的溶液的濃度將小于1.00mol/L，故B錯誤；
C、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，故0.1N_A個三氧化硫的物質的量為0.1mol，但體積小于2.24L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．