Question

下列有關溶液中微粒濃度關系正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后的溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、常溫下，NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性；
B．二者恰好反應生成Na₂CO₃，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．二者混合后，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒和電荷守恒判斷；
D．常溫下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大小．

解答： 解：A．HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．二者恰好反應生成Na₂CO₃，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．二者混合后，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）+c（H⁺），根據電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．常溫下，pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），水的電離程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答即可，注意：任何電解質溶液中都存在電荷守恒，與溶液濃度無關．