Question

(9分)現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：試劑X _______，沉淀A_______，沉淀B           。
(2)上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是(用離子方程式表示) ：
                                                        。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化學式，下同)雜質。為了除去該雜質，可以向溶液3中加入適量的___________ ，若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是________________。

Answer 1

(9分) (1)BaCl₂[或Ba(NO₃)₂]    BaSO₄      AgCl     (各1分)
(2)Ba²⁺+ CO₃^2－＝BaCO₃↓     2Ag⁺+ CO₃^2－＝Ag₂CO₃↓  (答兩個3分，答一個1分)
(3)Na₂CO₃         HNO₃          蒸發         (各1分)

考查物質的分離與提純。
（1）由于操作②中加入的是硝酸銀溶液，這說明X應該是鋇鹽，即X是氯化鋇或硝酸鋇，則沉淀A是硫酸鋇。而沉淀B則是氯化銀。
（2）由于溶液中鋇離子和銀離子都是過量的，所以碳酸鈉的目的是除去過量的鋇離子和銀離子，反應放熱離子方程式分別是Ba²⁺+ CO₃^2－＝BaCO₃↓、2Ag⁺+ CO₃^2－＝Ag₂CO₃↓。
（3）由于加入的碳酸鈉也是過量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉。為除去碳酸鈉，可以加入適量的硝酸。而要得到硝酸鈉固體，需要的實驗操作是蒸發。