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5.恒溫下2HI(g)?H2(g)+I2(g)分解達到平衡,改變下列條件能引起平衡移動的是(  )
A.縮小容器的容積B.使用催化劑C.恒壓下充入HeD.恒容下充入Cl2

分析 反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)是前后氣體系數和不變化的反應,所以壓強不會引起平衡的移動,根據化學平衡移動原理來回答.

解答 解:A、縮小容器的容積相當于增大壓強,反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)是前后氣體系數和不變化的反應,壓強變化不會引起平衡移動,故A錯誤;
B、使用催化劑不會引起化學平衡的移動,故B錯誤;
C、恒壓下充入He,體積增大,各組分的濃度減小,相當于各組分的壓強減小,壓強變化不會引起平衡移動,所以平衡不移動,故C錯誤;
D、恒容下充入Cl2,會消耗碘化氫,平衡逆向移動,故D正確.
故選D.

點評 本題考查學生化學平衡移動原理的應用知識,注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.
(1)工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣,石墨電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2
氯氧化法是在一定條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2.該反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
(2)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發生反應:Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl比HClO穩定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用.氯胺能消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO(用化學方程式表示).
(3)在水產養殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實驗小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3

結合上述資料回答:
①開始通SO2時,在B口檢測到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據由電離常數知H2CO3酸性強于H2S,溶液中的S2-與H2CO3反應生成H2S.
②為獲得較多的Na2S2O3,當溶液的pH接近7時,應立即停止通入SO2,其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能穩定存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.查閱元素周期表,從每個方格中不能得到的信息是(  )
A.相對原子質量B.元素名稱C.原子序數D.同位素種類

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.Na2S2O3是常用來標定某些氧化性物質的重要試劑.現欲配制480mL  0.1mol/L的Na2S2O3標準溶液.
(1)需稱量7.9g的Na2S2O3固體;
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是②④(填代號);
①燒杯  ②蒸發皿  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤托盤天平  ⑥藥匙
(3)根據實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷,完成實驗還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱);
(4)下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是①②④(填錯倒扣分).
①稱量Na2S2O3的質量時錯把砝碼和Na2S2O3得位置顛倒了
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時,俯視刻度線
④定容后搖勻發現液面低于刻度線,繼續滴加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫.
B.把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中.
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩.
E.將容量瓶瓶塞塞緊,反復上下顛倒,搖勻.
請填寫下列空白:
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)ABDCE.
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管.
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)ad.
a.某同學觀察液面的情況如圖所示
b.沒進行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質
e.容量瓶使用前內壁沾有水珠.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列等物質的量的各組物質,分別投入足量的等質量稀硫酸溶液中,不考慮水的揮發,反應后溶液質量相等.符合條件的有(  )
①Na,Mg ②Na2O,Na2O2  ③KHCO3,CaCO3  ④Na,Na2O2  ⑤Na2O,Na2CO3  ⑥Na2CO3,NaHCO3
A.B.①②⑤C.④⑥D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗裝置不能達到實驗目的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子的檢驗方法正確的是(  )
A.向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀,再加入稀鹽酸,白色沉淀不消失,可以確認待測液中含有SO42-
B.向待測液中加入NaOH溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可以確認待測液中含有NH4+
C.向待測液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液變紅,可以確認待測液中含有Fe2+
D.用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,可以確認待測液中含有Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置A;從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取.
(2)裝置A中①的名稱是蒸餾燒瓶,冷卻水的方向是下進上出,溫度計水銀球的位置是在在蒸餾燒瓶的支管口處;裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下,原因是未打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準小孔.
(3)從碘水中得到碘時,不能選用的試劑是A
A.酒精      B.苯     C.四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時,充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為無色或接近無色.

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