Question

【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是：

選項	實驗或實驗操作	現象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應產生的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D		左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱，故A錯誤；B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能存在銀離子，故B錯誤；C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡離子，試管b比試管a中溶液的紅色深，平衡向正反應方向移動，故C正確；D．氯氣可氧化溴離子、碘離子，則該實驗不能得到Br2＞I2，故D錯誤；故選C。