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Na₂CO₃和H₂SO₄反應的下列各組實驗中，反應速率最快的一組是（　　）

組號	溫度（℃）	Na₂CO₃的狀態	H₂SO₄濃度（mol/L）
A	20	塊狀	3
B	30	小顆粒	2
C	30	塊狀	4
D	30	小顆粒	4

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：根據溫度越高、酸的濃度越大、固體接觸面積越大，則化學反應速率越快來解答．

解答：解：溫度越高、酸的濃度越大、固體接觸面積越大，則化學反應速率越快，所以速率最快的溫度是30℃、碳酸鈉屬于顆粒狀，且硫酸的濃度最大為4mol/L時．
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，熟悉常見的影響因素即可解答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽一模）Na₂CO₃和H₂O₂結合成棒狀晶體Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫相當于水合．Na₂CO₃?xH₂O₂同時具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質．注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源．現稱取一定質量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱．實驗結果以溫度和殘留固體的相對質量分數示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=

1.5

．
（2）加熱過程中，在141℃時表現為放熱，其原因可能是：
a．Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱
b．產生的H₂O₂分解放熱
C．Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃?H₂O₂（x=1時）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒．試用化學方程式表示上述洗滌原理：

2Na₂CO₄═2Na₂CO₃+O₂↑

．
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應的離子方程式

2CO₄^2-+4H⁺═O₂↑+2CO₂↑+2H₂O

．
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是

．
A．MnO₂ B．H₂S C．CH₃COOH D．NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酶作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是

BaO₂

；原因是

生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，濾去沉淀即得到較為純凈的過氧化氫溶液

．要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是

減壓蒸餾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有

mol原子，0.1molH₂S共約有

1.204×10²³

個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為

1：2

，含有的分子數目之比為

1：1

．等質量的NH₃和H₂S中分子數目之比為

2：1

．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是

11.2

L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是

0.5

mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質量為

28.6g

．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為

0.2mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，不能達到目的是（　　）

A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性

B、石墨作電極，電解Cu（NO₃）₂、AgNO₃ 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性

C、分別測定CH₄ 和H₂S 的沸點高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強弱

D、用檢驗Na₂CO₃ 和Na₂SO₄ 水溶液酸堿性實驗，比較碳和硫兩元素非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂O₂為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．“醇析法”的生產工藝流程如下：

（1）寫出過氧化氫的電子式

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式

（3）穩定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：

（4）加入異丙醇的作用是

（5）下列物質不會使過碳酸鈣失效的是

A．H₂S B．醋酸 C．食鹽 D．小蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。“醇析法”的生產工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和穩定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃)，經充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據上述材料，完成下列問題：

（1）依據你已有的知識，寫出H₂O₂的結構式__________，固態時屬于__________晶體。

（2）你認為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

（4）穩定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO₂ B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出________性；若用H₂¹⁸O₂的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，¹⁸O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子為________mol。

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