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如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　　）

A、濃H₂SO₄

B、飽和NaCl溶液

C、濃NaOH溶液

D、飽和Na₂CO₃

考點：探究氯水、氯氣的漂白作用

專題：鹵族元素

分析：干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣．

解答： 解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；
B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；
C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤；
D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握裝置中開關和D的作用為解答的關鍵，側重氯氣、HClO性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

（填編號），其pH值為

（填數值）；pH最大的是

（填編號）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：

．
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是

，反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：CaSO₄（s）?SO₄^2-+Ca²⁺CO₃^2-?CaCO₃（s）

（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

①已知t℃時AgCI的K_sp=2×10^-10；②在t℃時Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、在t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-9

B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點

C、在t℃時，以0.01 mol/LAgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄^2-先沉淀

D、在t℃時，反應Ag₂CrO₄（s）+2 Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的平衡常數K=2.5×10⁷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L含0.001mol/L SO₄^2-的溶液中加入0.01mol BaCl₂，此時溶液中SO₄^2-的濃度是多少？[已知K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于中和熱測定的說法錯誤的是（　　）

A、實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等

B、鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物用量的改變而改變，但中和熱不變

C、NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和

D、測定結果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等

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科目：高中化學 來源： 題型：

10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應完后，剩余Fe²⁺還需要24mL0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時KMnO₄轉化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產物為（　　）

A、NO₂

B、NO

C、N₂O

D、N₂O₅

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型能源．由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）合成二甲醚的三步反應如下：
反應①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1
反應②2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
反應③CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
（1）反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

．（用△H₁、△H₂、和△H₃表示）．
（2）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為

．
（3）有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是

．
（4）已知某溫度下反應②平衡常數K=400．此溫度下向恒容密閉容器中充入CH₃OH，10min后反應②達到平衡，c_平衡（CH₃OH）=0.04mol?L^-1，計算CH₃OH轉化率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）．計算10min內CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣

B、常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣

C、可以用鐵制品或鋁制品容器盛冷的濃H₂SO₄

D、鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩定存在

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