Question

（10分）．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應

c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質，就是乙炔

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是______________________________；在驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)CaC₂＋2H₂O―→C₂H₂↑＋Ca(OH)₂；

HC≡CH ＋Br₂―→CHBr===CHBr

(或HCCH ＋2Br₂―→CHBr₂—CHBr₂)　

(2)不能　ac          (3)H₂S　Br₂＋H₂S===S↓＋2HBr

(4)c　b(CuSO₄溶液)

(5)如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】