Question

實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通過計算回答下列問題：
（1）質量分數36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為

 

（2）若要制取Cl₂2.24L（標況），反應中消耗的二氧化錳的質量為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）c=

1000ρw

M

，以此計算濃度；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結合MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑計算．

解答： 解：（1）質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL），c=

1000ρw

M

=

1000×1.14×36.5%

36.5

=11.4mol/L，故答案為：11.4mol/L；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，則m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案為：8.7g．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，側重分析能力及計算能力的考查，注意濃度的計算公式及反應中物質的量的關系即可解答，注重夯實雙基，題目難度不大．