【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說法錯誤的是（ ）
A. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中
的濃度之比變大
B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率
C. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：
CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大
C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。
④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發生反應2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 72.0 L/mol
B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大
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【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： Z>N
B.簡單氫化物的穩定性： P > X
C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應，但能與強堿反應
D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價氧化物對應水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無法確定沉淀C的成分
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。
（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。
（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
（4）利用化學原理將C0、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。
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