Question

1．已知：H₂O（l）=H₂O （g）△H=+Q1KJ•mol^-1
2H₂O （g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+Q₂KJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-Q₃KJ•mol^-1
則H₂和CH₄的燃燒熱的比值為（　　）

• A． $\frac{2{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{3}}$
• B． $\frac{{Q}_{2}+2{Q}_{1}}{2{Q}_{3}}$
• C． $\frac{{Q}_{1}-2{Q}_{2}}{{Q}_{3}-2{Q}_{1}}$
• D． $\frac{{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{1}+{Q}_{3}}$

Answer 1

分析 已知：H₂O（l）=H₂O （g）△H=+Q1KJ•mol^-1；2H₂O （g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+Q₂KJ•mol^-1，根據蓋斯定律H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-（Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$）KJ•mol^-1，所以H₂的燃燒熱為（Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$）KJ•mol^-1；由此分析解答．

解答 解：已知：H₂O（l）=H₂O （g）△H=+Q1KJ•mol^-1；2H₂O （g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+Q₂KJ•mol^-1，根據蓋斯定律H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-（Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$）KJ•mol^-1，所以H₂的燃燒熱為（Q₁+$\frac{{Q}_{2}}{2}$）KJ•mol^-1；而CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-Q₃KJ•mol^-1
，所以CH₄的燃燒熱為Q₃KJ•mol^-1；則H₂和CH₄的燃燒熱的比值為$\frac{2{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{3}}$，故選A．

點評 本題考查了燃燒熱的概念，熟悉燃燒熱的概念的內涵與外延是解題關鍵，注意生成物為穩定氧化物，題目較簡單．