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α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子

C．四種生育三烯酚均能使三氯化鐵溶液顯紫色

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr₂

解析:四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，四種生育三烯酚均有苯酚的結(jié)構(gòu)都能使三氯化鐵溶液顯紫色。1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，三個雙鍵可以和溴加成，苯環(huán)上無法取代，理論上最多可消耗3molBr₂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

＞

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．
（4）Z的最高價氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W與Y 可形成化合物W₂Y．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．（用相應(yīng)的離子符號表示）
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種強酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．回答下列問題：
（1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）X的硝酸鹽水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．（填寫離子符號）
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

陽離子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
陰離子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X

二氧化碳

．
（2）B溶于水后的電離方程式為

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．鑒別B中陰離子的實驗操作方法是

取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-

．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
B溶液與E溶液反應(yīng)：

BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO4↓+CO₂↑+H₂O

．
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

．
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

197b

22.4a

197b

22.4a

．

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