Question

17．電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時電池總反應為：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．
（1）工作時電流從Zn極流向Ag₂O極（兩空均選填“Ag₂O”或“Zn”）；
（2）負極的電極反應式為：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-；
（3）工作時電池正極區的pH增大（選填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g．

Answer 1

分析 根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，電極反應為Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，則正極為Ag₂O，被還原，電極反應為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，結合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）在反應Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂中，由化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，電子由負極流向正極，故答案為：Zn；Ag₂O；
（2）負極的電極反應式為：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-，故答案為：Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-；
（3）原電池放電時，正極的電極反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，導致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：增大；
（4）根據總的電極反應式Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，外電路中每通過0.2mol電子，消耗鋅為0.1mol，所以鋅的質量理論上減少6.5g，故答案為：6.5．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據電極反應判斷原電池的正負極以及電池反應．