【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抗酸劑是（ ）
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．MgCO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是（ ）
A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學說
C.俄國門捷列夫﹣﹣﹣發現元素周期律
D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現象的氧化學說
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【題目】關于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有2mol K2SO4
B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C.溶液中c（K+ ）=4 molL﹣1
D.1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣
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【題目】在一密閉容器中，反應 a A（g）
b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，以下不正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了
B. 物質A的轉化率減少了
C. 物質B的質量分數增加了
D. a＜b+c
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示____________、___________；
（2）E表示____________；E的大小對該反應的反應熱____________(填“有”或“無”)影響。
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_____________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。
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【題目】下列電離方程式，書寫正確的是（ ）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是( )
A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質的量
C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積
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【題目】除去括號中的雜質，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________
（2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________
（4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________
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