【題目】電解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A. H2、O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為： CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為___________。
（2）規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍，適用性或預言性也就越強，然而，任何規(guī)律都有其適用范圍。
① 某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。
② 酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的____，還生成少量的______（填化學式）；
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是___________，該化合物水解的化學方程式為____________；
（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。
下列選項中正確的是_____________（填序號）。
① MgI2中Mg2+ 與I- 間的作用力小于MgF2中Mg2+ 與F- 間的作用力
② Mg與F2的反應是吸熱反應
③ MgBr2與Cl2 反應的△H ＞ 0
④ 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2
⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1
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【題目】可以充分說明反應 P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是
A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
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【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
（1）工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應式：_________________________________。
（2）已知如下熱化學方程式(K代表平衡常數(shù))：
①MnCO3(s)
Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2
③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3
△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。
（3）反應②在低溫條件下能自發(fā)進行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達到平衡狀態(tài)時ρ(CO2)=2aMPa。
①溫度、壓強對MnCO3分解率的影響如圖所示：
比較：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。
②保持溫度不變,將容器休積擴大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。
③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時下列物理量一定不變的是____（填代號)。
A．平衡常數(shù)K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）
（5）一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，該條件下該反應的平衡常數(shù)K為______________。
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【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。
(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。
(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。
(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。
(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。
(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。
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【題目】環(huán)境保護是當今倍受人們關注的社會問題．下列敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硫會形成酸雨
B.氮氧化物會形成光化學煙霧
C.過度使用煤作能源會引起霧霾等環(huán)境危害
D.一氧化碳是造成溫室效應的主要物質(zhì)
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
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【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A.H3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣
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