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2．在下列說法中，正確的是（　　）
A．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
B．若反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的是放熱反應
C．稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應生成lmol H2O時放出的熱量叫中和熱
D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

分析 A．熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，不表示分子個數；
B．反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，該反應為吸熱反應；
C．該反應中除了生成水，還生成了硫酸鋇沉淀；
D．燃燒熱中生成氧化物必須為穩定氧化物，該反應中沒有指出水的狀態．

解答 解：A．熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，可以是整數也可以是分數，故A正確；
B．若反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化成生成物需要吸收熱量，即發生的是吸熱反應，故B錯誤；
C．稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，則該反應生成lmol H2O時放出的熱量偏大，不是中和熱，故C錯誤；
D.1molH2與0.5molO2反應生成液態水放出的熱量是H2的燃燒熱，若生成的是氣態水，則不是燃燒熱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確中和熱、燃燒熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應的化學方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應；
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應；
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積偏大；
③AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
B．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
C．“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調節溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（　　）
XYZ
①CuCuOCu（OH）2
②CH3CH2OHCH3CHOCH2═CH2
③Na2CO3NaOHNaHCO3
④CaCO3CaOCa（OH）2
A．②③B．③④C．②④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
B．由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（　　）
①硅晶體　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯酚．
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質量是64g
B．標準狀況下18g水的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20 mLNH3 與60 mLO2所含的分子數比為1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數目為2NA

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