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早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)

4Na＋O₂↑＋2H₂O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH

Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是 (　　)

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為2OH^－－2e^－=H₂↑＋O₂↑

B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂O，A項錯誤；戴維法制備鈉，只有鈉是還原產物，而呂薩克法制備鈉時，還原產物除鈉外，還有氫氣，故制備等量鈉時，兩反應中轉移的電子總數不同，B項錯誤；鐵的還原性比鈉弱，呂薩克法制鈉利用的是化學平衡原理，產物中氣態鈉及時抽走，使平衡右移，C項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列說法不正確的是

A．右側發生的電極方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．電解結束時，右側溶液中含有IO₃^—

C．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(　　)

A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B．電解液的成分都保持不變

C．陽極反應都只有Cu-2e^-

Cu²⁺

D．陰極反應都只有Cu²⁺+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不符合生產、生活實際的是

A．家用炒鍋殘留鹽溶液時易發生吸氧腐蝕

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解水制氫氣時，用銅作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl₄²^—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發現，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變為黃綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發現表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業中關于電極材料的選用，下列說法合理的是 (　　)。

A．兩極可用任意可導電固體材料

B．陽極必須用惰性電極

C．陰極必須用惰性電極

D．石墨陽極比金屬陽極更節電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：

為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2—必須除去。工業上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr₂O₇^2—在b極附近轉變為Cr³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去。