Question

【題目】有A,B,C,D,E五種原子序數小于18的元素，其特征信息如下表：

元素編號	特征信息
A	有一種原子內只有質子，沒有中子
B	L層電子數是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3
D	最外層電子數等于電子層數，且是地殼中含量較多的元素之一
E	單質為黃綠色，可用于制造漂白粉

請回答下列問題：
（1）A，B，C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是 ．
（2）由A，B，C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程式是 ．
（3）D單質與A，E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式是 ．
（4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式： ．
（5）C和D兩元素形成的單質活潑性較強的是（寫元素符號） ， 你的判斷依據是 ．

Answer 1

【答案】
（1）離子鍵、（極性）共價鍵
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）Na；Na可與冷水劇烈反應，Al不與水反應
【解析】解：A，B，C，D，E五種原子序數小于18的元素，A其中一種原子核內只有質子沒有中子，則A為H元素；B原子的L層電子數是K層的3倍，其L層含有6個電子，為O元素；C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，且核電荷數與B相差3，則C為Na元素；D原子的最外層電子數等于電子層數，且是地殼中含量較多的元素之一，則為Al元素；E單質為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則E為Cl元素，（1）由H、O、Na三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，所以答案是：離子鍵、（極性）共價鍵；（2）由H、O、Na元素中兩兩組合形成的化合物為過氧化鈉和水，因為過氧化鈉和水能反應生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）D的單質為Al，A，E形成的化合物為HCl，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以答案是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）E的單質為氯氣，實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O， 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）C的單質為Na，D的單質為金屬鋁，Na可與冷水劇烈反應，Al不與水反應，則金屬鈉的活潑性較強，
所以答案是：Na；Na可與冷水劇烈反應，Al不與水反應．