Question

7．下列溶液中粒子濃度的關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃兩份溶液中的c（Na⁺）：①＜②
• D． 用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液至pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒和電荷守恒判斷；
C．pH相等的這兩種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度與其對應的弱酸酸性成反比；
D．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），
根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．pH相等的這兩種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度與其對應的弱酸酸性成反比，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以生成程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，則鈉鹽濃度①＞②，c（Na⁺）：①＞②，故C錯誤；
D．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），鹽類水解程度、弱電解質電離程度都較小，所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，易錯選項是C，知道弱酸酸性強弱與其鈉鹽水解程度關系，注意：HCO₃^-對應的酸是H₂CO₃、CO₃^2-對應的酸是HCO₃^-，為易錯點．