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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　　）

A、對應簡單離子半徑X＜W

B、對應氣態氫化物的穩定性Y＜Z

C、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，結合元素對應單質化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解；W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，
A．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩定性Y（Si）＜Z（Cl），故B正確；
C．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價鍵，故C正確；
D．二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，側重于位置結構性質關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

（選填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經過30s達到平衡，則30s內CO的平均反應速率為

．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K；K的表達式

；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是：

；
（4）某溫度下C（s）+CO₂（g）?2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

．
A．c（CO₂）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強不變
D．v_正（CO）=2v_正（CO₂）
E．c（CO）保持不變
F．混合氣體相對分子質量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO₂，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖象．