Question

16．醋酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　　）

• A． 1 mol•L^-1的醋酸溶液的c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1
• B． 醋酸能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂
• C． 醋酸的導電性比鹽酸溶液的弱
• D． 10 mL 1 mol•L^-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L^-1NaOH溶液完全反應

Answer 1

分析 在水溶液里部分電離的電解質為弱電解質，可以根據其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱．

解答 解：A、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質，故A正確；
B、醋酸能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂，說明醋酸的酸性比碳酸強，但是不能說明醋酸為弱酸，故B錯誤；
C、溶液的導電能力與離子濃度的大小有關，與電解質的強弱無關，醋酸的濃度較大，而鹽酸的濃度很小時，醋酸的導電性也會比鹽酸強，故C錯誤；
D、物質的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，與酸的強弱無關，所以不能說明醋酸為弱酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，電解質的強弱是根據電解質的電離程度劃分的，題目難度不大，注意把握電解質強弱判斷的角度．