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【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為____。

（2）有機物D在一定條件下發生消去反應，寫出反應的化學方程式____。

（3）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

【答案】 + NaOH + NaBr + H2O

【解析】

（1）A發生取代反應生成B，根據A（）、B（）分子式的差異并結合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉化為酚羥基連接在X上，所以X的結構簡式為；（2）有機物D（）氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應，反應的化學方程式為 + NaOH + NaBr + H2O；（3）與NaBH4反應生成苯乙醇，苯乙醇在濃硫酸催化下發生消去反應生成苯乙烯，苯乙烯與溴化氫發生加成反應生成，與NaCN反應生成，酸化得到，合成路線流程圖如下：

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于加熱的操作正確的是(　　)

A. 給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己

B. 玻璃儀器都可以用于加熱

C. 用H2還原氧化銅的實驗中，應把H2通過預先加熱的氧化銅

D. 無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是__________________________。

②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：

①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為________，該溫度下的平衡常數為__；

②5min至10min時速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數為_______（用含有a、b字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為______________________________________。