Question

下列化學反應理論上不能設計成原電池的是（　　）

A、SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

B、Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂

C、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D、CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

Answer 1

分析：常溫下能自動發生的氧化還原反應可設計成原電池，且為放熱反應，以此來解答．

解答：解：A．反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，故A選；
B．Si、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，可設計成原電池，故B不選；
C．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，可設計成原電池，故C不選；
D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，可設計成原電池，故D不選；
故選A．

點評：本題考查原電池的設計，把握原電池反應與氧化還原反應的關系為解答的關鍵，注意常溫下發生的氧化還原反應理論上可設計成原電池，題目難度不大．