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下列說(shuō)法或表述正確的是( )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

解析:

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下列說(shuō)法或表述正確的是
[　　]
A．	^{16O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁸o與D₂¹⁸O互為同素異形體，甲醇、乙二醇與丙三醇互為同系物}
B．	在SiO₂晶體中，一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵
C．	1L0.5mol/L稀硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱：H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(1)；△H＝－114.6kJ/mol
D．	碳酸鈉水溶液顯堿性的原因：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

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下列說(shuō)法或表述正確的是

A.由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－²mol•L^－¹溶液中，可能存在:CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^- 、Na⁺

B.某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

C.Ba(OH)₂溶液中加人過(guò)量的Al₂(SO₄)₃溶液，其離子方程式為：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

D.物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L^－¹的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的數(shù)目為3N_A (N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表述正確的是( )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表述正確的是( )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列說(shuō)法或表述正確的是( )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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