(10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含銅最豐富的自然資 源是黃銅礦(CuFeS2)。
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉 變為銅，完成下列2個化學方程式：
①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2
②Cu2S+O2一
(2)但是，這種方法的缺點是副產物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能。
現有一種濕法冶煉技術，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉變為難溶的氯化物A，硫元素轉變為硫單質沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質分離；
⑨控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環使用，指出A、B各是什么物質，寫出①、③步中的化學方程式。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省西安市第一中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段。
(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式(標出具體反應條件)：
。
(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為 。
(3)現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
(4)現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷(
)，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省上高二中高二下學期第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段。
(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式(標出具體反應條件)：
。
(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為 。
(3)現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
(4)現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷( )，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省西安市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段。
(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式(標出具體反應條件)：
。
(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為 。
(3)現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
(4)現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷(
)，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為
。
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段。
(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式(標出具體反應條件)：
。
(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為 。
(3)現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
(4)現代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環氧乙烷( )，該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(共14分)氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。其中XeF2與H2O僅發生氧化還原反應，而XeF4與H2O反應時，有一半的XeF4與H2O發生氧化還原反應，另一半則發生歧化反應：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6則發生非氧化還原反應完全水解。試回答下列問題：
(1) 寫出XeF4與H2O反應的方程式 ；
(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L－1 Mn2+的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20％。
① 通過計算可確定Mn2+的氧化產物為 ，相應的化學方程式為：
；
② 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
=3.5×10－4)溶液的pH為 ，F－濃度為 mol?L-1。
(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6時通常用Ni制反應容器，使用前用F2使之鈍化。
① 上述化合物的分子構型分別是 ；
② 使用Ni制反應容器前用F2鈍化的兩個主要原因是
；
③ 紅外光譜和電子衍射表明XeF6的結構繞一個三重軸發生畸變。畫出XeF6結構發生畸變的示意圖：
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