Question

【題目】雙氧水（）是一種極弱電解質，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸的方便，工業上將其轉化為固態過碳酸鈉（）,該物質具有與的雙重性質。q請回答下列問題：

（1）寫出的電子式：____________，并寫出它與反應的化學方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________。

（3）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是__________________。

A. B. C. D.

（4）稀不與Cu反應，但在稀中加入后則可使Cu溶解，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：_________________________。

Answer 1

【答案】； H2O2＋SO2=H2SO4 H2O2H＋＋HO2- B ＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

【解析】

（1）H2O2分子中有一個過氧鍵（—O—O—）和2個氫氧鍵（H—O），電子式為：，H2O2具有氧化性，SO2具有還原性，H2O2與SO2反應生成H2SO4，反應的化學方程式為H2O2＋SO2=H2SO4，故答案為：；H2O2＋SO2=H2SO4；

（2）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發生兩步電離，其電離方程式為H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-，故答案為：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；

（3）A、過氧化氫在二氧化錳的催化之下發生分解反應，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，故A錯誤；

B、NaHC03既不與過氧化氫（H2O2）反應也不與碳酸鈉反應而變質，故B正確；

C、H2O2能氧化硫化氫生成單質硫，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，故C錯誤；

D、CH3COOH能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以會導致過碳酸鈉晶體變質，故D錯誤；

故選B，故答案為：B；

（4）雙氧水具有氧化性，在酸性環境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=

CuCl2+2H2O，1molCu參與反應，轉移電子數目為2mol，用單線橋標明電子轉移的方向和數目如下：＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，故答案為：＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。