Question

9．常溫下，向100mL 0.0l mol．L^-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L^-1 MOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　　）

• A． MOH為一元強堿
• B． N點水的電離程度小于K點水的電離程度
• C． 在K點，c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． K點對應的溶液中，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.02 mol．L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HCl溶液中pH=2，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和，據此回答判斷．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HCl溶液中pH=2，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故A錯誤；
B．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B錯誤；
C．K點所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反應后溶液中含有MOH、MCl溶液，顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Cl^-）＜c（M⁺），所以c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原來MOH濃度的一半，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.01mol．L^-1故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿反應的定量分析判斷，掌握弱電解質電離平衡是解題關鍵，題目難度中等．