Question

1．海水中鎂離子Mg²⁺總量可觀，但是濃度并不高．從海水中提取鎂的主要工藝是：
①海水與廢堿溶液（含大量OH^-）作用，生成氫氧化鎂沉淀；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應，得到高濃度的氯化鎂溶液．寫出主要反應的離子方程式：
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
③Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
第②步的操作名稱為A（填序號）．
A．過濾          B．蒸餾            C．萃取          D．分液．

Answer 1

分析 分析過程可知，海水中加入廢堿溶液生成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，分離沉淀的方法為過濾．

解答 解：海水中加入廢堿溶液生成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，
①海水與廢堿溶液（含大量OH^-）作用，生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應，得到高濃度的氯化鎂溶液，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
第②步的操作分離出氫氧化鎂沉淀，實驗操作的名稱為過濾，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；A．

點評 本題考查了海水中鎂的提取過程，溶液中得到固體的條件應用，反應過程中沉淀溶解于生成的反應離子方程式書寫，題目較簡單．